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    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
    即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
    a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。　
    b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
    c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
    （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。____________________________________________________________。

    （1）100mL容量瓶    （2）＞  b 
    （3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质

    解析试题分析：（1）配制100ml0.1mol/LHA溶液是需要用到定量仪器是100ml容量瓶。
    （2）如果HA是弱电解质，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH大于1；盐酸和醋酸的pH相等，说明溶液中氢离子浓度相等，所以和锌的反应速率起始时是相等，但在反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以反应速率快，因此答案选b。
    （3）由于强碱弱酸盐在溶液中发生水解，溶液显碱性，因此可以通过测量其相应钠盐的pH值来判断，即配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。
    考点：考查弱电解质的电离平衡
    点评：弱酸在溶液中存在电离平衡，据此可以进行应有关的验证，该题属于开放性试题，综合考查学生的基础知识以及灵活运用知识的能力。在设计实验时需要注意实验的严谨性和可行性以及实验操作的简易性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    125
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
    ①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
    ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）
    B．1mol?L-1NaOH溶液
    C．1mol?L-1H2SO4         
    D．2mol?L-1HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    AE
    AE

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    b
    b
    （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
    （3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因
    配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
    配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：
    取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
    取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
    ．
    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    ．
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：
    用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
    用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：
    ①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：
    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是
    100mL的容量瓶
    100mL的容量瓶
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    b
    b
    （填字母序号，多选倒扣分）．
    a．装HCl的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生H2速率一样快．
    （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
    配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质
    配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    B
    B

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第
    ②
    ②
    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H-）都减小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
    A
    A
    试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
    D
    D
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
    （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
    A
    A

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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