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    【题目】我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

    A.理论上该转化的原子利用率为100%

    B.阴极电极反应式为

    C.Na+也能通过交换膜

    D.每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 总反应为，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；

    B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为，故B正确；

    C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；

    D. 阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

    （1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

    A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

    Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

    （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

    （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

    A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

    C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    (1)装置C的作用是 ______________________。

    (2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应： __________________。

    (3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

    A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

    B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

    C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

    D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）内因：___________________。

    （2）外因：①浓度：_________________________

    ②温度：________________________________________

    ③酸碱度

    （3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；

    NaHSO3溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。

    （4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

    改变条件

    平衡移动

    c(CH3COO-)

    c(OH-)

    水解

    加入CH3COONa

    通入HCl

    升温

    加水

    加NaOH

    加HAc

    加NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

    已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

    ②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

    下列说法中正确的是（ ）

    A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

    B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

    铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。

    （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

    （3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

    图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。

    （5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

    A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

    B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

    C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

    D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

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