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    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①写出工业合成氨的化学方程式。

         ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

         ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）

    a．增大压强              b．使用合适的催化剂

    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)   CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

    （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

      （1） ①N2 + 3H2                2 NH3（2分）

          ② 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分）

          ③ a、d（2分）

    （2）①<（2分）②吸热（2分）

    （3）①60 %（2分）   9/4或2.25（2分）

    ②c和d（2分）

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

     

    （1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。

    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。

    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）

    a．增大压强              b．使用合适的催化剂

    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省新泰市高三上学期阶段化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0．036

    0．010

    0．0038

     

    （1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是                                。

     ②  理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

    a．增大压强              b．使用合适的催化剂

    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1          P2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

     

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

     

    （1）①写出工业合成氨的化学方程式          。

    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          。

    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

    a．增大压强              b．使用合适的催化剂

    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气

    中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1          P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度

    为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说

    明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①写出工业合成氨的化学方程式。

         ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

         ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）

    a．增大压强              b．使用合适的催化剂

    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)   CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

    （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

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