【题目】25℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题:
(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010mol·L﹣1 d.加入少量冰醋酸
(2)等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。
(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH﹣)/c(H+)
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)______________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_________________(填准确数值)。
【答案】 bc Na2CO3>NaClO>NaHCO3 >CH3COONa A 大于 大于 9.9×10﹣7mol/L
【解析】(1)醋酸的电离是吸热反应,加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离,由此分析判断;
(2)由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大;
(3)CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,Kw不变;
(4)由图可知,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大,则酸性HX强,电离平衡常数大;稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小;
(5)25℃时,混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,则由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由电荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)。
(1)醋酸的电离是吸热反应,加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离;a.加入少量0.10molL-1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,则醋酸的电离程度降低,故错误;b.醋酸的电离是吸热反应,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;c.加水稀释至0.010molL-1,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;d.加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故错误;故答案为:bc;
(2)由表格中的数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则水解程度为Na2CO3>NaClO>NaHCO3 >CH3COONa,pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3 >CH3COONa,故答案为:Na2CO3>NaClO>NaHCO3 >CH3COONa;
(3)A.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,故A选;B.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),则稀释过程中比值变大,故B不选;C.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+)c(OH-)=Kw,Kw不变,故C不选;D.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH-)/c(H+)变大,故D不选;故答案为:A;
(4)由图可知,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大,则酸性HX强,电离平衡常数大;稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小,所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大,故答案为:大于;大于。
(5)25℃时,混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,则由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由电荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7mol/L,故答案为:9.9×10-7mol/L。
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【题目】某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时m g 该晶体溶于ng水中,得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是( )
A. 该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L-1
B. 60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D. 60℃时,将10g A 投入到该饱和溶液中,析出的晶体质量大于10g
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. Na2S水解:S2- +2H2O H2S+2OH﹣
B. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+
C. 用醋酸溶液除水垢:2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D. 用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
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【题目】氢键对物质性质具有一定的影响,下列现象与氢键无关的是
A.水在结冰时体积膨胀
B.NH3比PH3热稳定性好
C.邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低
D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状
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【题目】钢铁的电化学腐蚀原理如图所示,下列有关说法中错误的是( )
A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B. 铁电极发生氧化反应
C. 负极的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 放置一段时间后,铁片上有铁锈出现
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【题目】某不饱和烃与氢气加成后的产物为,请按要求回答下列问题:
(1)请用系统命名法对该物质进行命名:_________________________。
(2)若该不饱和烃为炔烃,则该炔烃的结构简式为___________________________。
(3)若该不饱和烃为一单烯烃,则可能有________种结构,结构简式分别为__________。
(4)由(2)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式,并注明反应类型:
①______________________________________;
②________________________________________________________________________。
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【题目】(1)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析,该反应的化学方程_____________________________________;从反应开始至2 min,Z的反应速率为_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述,正确的是_________。
A.升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数,加快反应速率
B.使用催化剂可以使反应的活化能降低,加快反应速率
C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D.降低温度,v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氦气
t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________(填字母)。
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【题目】某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行反应:A2 +B22AB。该条件下,A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A. 气体的密度不再改变时
B. 气体的总物质的量不再改变时
C. 混合气体中各组分的含量不再改变时
D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成时
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