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    将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：
    2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    (1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。
    ①当a/b≤1时，Δm取值范围是_____________________。
    ②当1<a/b≤2时，Δm取值范围是___________________。
    ③当a/b>2时，Δm取值范围是______________________。
    (2)若m="14.52" g，Δm=" 1.28" g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体____________ L。
    (1)①Δm≤ m
    ②<Δm≤
    ③<Δm<
    (2)2.016
    (1)①当a/b≤1时，反应按下式进行，Δm=m(O2)。则
    2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑
    2×78+2×84                         32
    m                                 Δm
    Δm≤ m
    ②当1<a/b≤2时，反应在上式基础上将按下式进行，Δm=m(O2)+m(H2O)，则
    2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O
    2×7    84×84                   32+36
    m                              Δm
    因此<Δm≤
    ③当a/b>2时，同理可求得<Δm<。
    (2)因为，属a/b<1的情况，Na2O2过量，则Δm=m(O2)，n(O2)=="0.04" mol。
    2Na2O2+2NaHCO32NaOH    +   2Na2CO3+O2↑
    0.08 mol      0.08 mol     0.08 mol  0.04 mol
    混合物中n(Na2O2)=="0.1" mol
    因此，残留固体内还有n(Na2O2)="0.1" mol-0.08 mol="0.02" mol，
    n(NaOH)="0.08" mol，n(Na2CO3)="0.08" mol，滴加n(HCl)="2.00" mol·L-1×0.140 L="0.280" mol时，发生的反应有：
    2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
    0.02 mol        0.04 mol   0.01 mol
    NaOH    +    HCl====NaCl+H2O
    (0.04+0.08) mol   0.12 mol
    Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
    0.08 mol  0.08 mol     0.08 mol
    NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
    0.08 mol  0.08 mol          0.08 mol
    所以，可产生标准状况下的气体V="(0.08+0.01)" mol×22.4 L·mol-1="2.016" L。
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