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    为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：

    (1)A瓶内的NaOH的作用是            ，B瓶内Ca (OH)2的作用是             ，D瓶内石灰水的作用是          .

    (2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样             ，原因是                                       .如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置          .

    (3)如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为          ，原因是                                      .

    (4)如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为          ，写出C瓶中的化学反应方程式          ，若在A前面加吸收O2的装置，则D出现的现象为          ，写出C中发生的反应方程式                      .

    (1)吸收CO2；检验空气中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO2.

    (2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO2又被光合作用利用；将C瓶换为不透光的玻璃瓶

    (3)石灰水不浑浊；C6H2O62C3H6O3+能量

    (4)石灰水变浑浊：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量

       石灰水变浑浊：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2+能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图2所示．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是
    使原料充分反应、加快反应速率
    使原料充分反应、加快反应速率
    ．
    （2）装置a的作用是
    bd
    bd
    ．
    a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合        d．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
    溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
    ．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （5）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有
    空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
    空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
    方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．
    （1）锌镀层完全反应的标志是
    反应速率突然减小
    反应速率突然减小
    ．
    （2）如何检验铁片已经洗净
    取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净
    取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净
    ．
    方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同学按图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中．回答下列问题：
    （3）装置中导管a的作用是
    使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下
    使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下
    ．
    （4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
    上述操作的顺序是
    ④①③②④①
    ④①③②④①
    （填序号）．
    （5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为
    V1-V2
    1000Vm
    ×65
    2S×7.14
    V1-V2
    1000Vm
    ×65
    2S×7.14
    cm．（写出数学表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    110
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为
    电子天平
    电子天平
    ，将样品研细后再反应，其目的是
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    ．
    （2）装置a的作用是
    B、D
    B、D
    ．
    A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
    C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
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    现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）；称量样品所用的仪器为
     
    ．
    （2）装置a的作用是
     
    ．
    A．有利于空气中氧气充分反应           B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
     
     mL．用化学方程式表示滴定的原理：
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：
     
    ．

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