【答案】
分析：Ⅰ．（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
（2）①氨气是极易溶于水的气体，氨气溶于水后，烧瓶内压强减少，产生压强差，导致溶液进入烧瓶；
②氨气易溶于水生成一水合氨，一水合氨氨是弱电解质，电离出氢氧根离子；
（3）①根据实验现象判断生成物；
②碱石灰是干燥剂；
③根据氨气的性质分析判断，防止污染空气；
Ⅱ．①铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO
3-和H
+、硝酸铜中NO
3-和Cu
2+的关系式求解；
②根据电子守恒和氮元素守恒求解；
Ⅲ．（1）③根据物质的性质和质量变化的角度知反应；
（2）固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu
2O至少有一种．
分析反应：Cu+O
2
CuO 增重；Cu
2S+2O
2
2CuO+2SO
2 不变；2CuS+3O
2
2CuO+2SO
2 减重，因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际变轻了，说明必有CuS，还有其它物质．
解答：解：Ⅰ．（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，
故答案为：2NH
4Cl+Ca（OH）
2 
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O；
（2）①NH
3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，
故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；
②氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，氢氧根离导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，
故答案为：NH
3+H
2O?NH
3?H
2O?NH
4++OH
-；
（3）①黑色CuO变为红色，红色是铜，所以生成物是铜；白色无水CuSO
4粉末变为蓝色生成五水合硫酸铜，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气，
故答案为：3CuO+2NH
3 
3Cu+N
2+3H
2O；
②碱石灰是干燥剂，能吸收水蒸气，防止干扰产物水的测定，故答案为：吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定；
③氨气是刺激性气体，所以不能排入空气，应有尾气处理装置，氨气极易溶于水，故答案为：连接一个吸收氨气装置，如图所示：
；
Ⅱ．
①3.2gCu的物质的量，n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，
Cu（NO
3）
2 =Cu
2++2NO
3-，HNO
3═H
++NO
3- 0.05mol 0.1mol amol amol
则此时溶液中含有NO
3-的物质的量为（0.1+a ）mol；
②浓硝酸与铜反应生成NO
2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，则生成NO．反应后溶液中硝酸过量，n（NO
3-）=0.1+amol，30mL，8mol/L过量HNO
3反应，n（HNO
3）=0.24mol，设混合气体中NO为xmol，NO
2为ymol，
由N元素守恒可知，x+y=0.24-（0.1+a），根据电子守恒可得：3x+y=2×0.05
解之得：x=（0.02-0.5a）mol，
故答案为：（0.02-0.5a）×22.4L；
Ⅲ．
（1）③根据反应判断：Cu+O
2
CuO 增重；Cu
2S+2O
2
2CuO+2SO
2 不变；2CuS+3O
2
2CuO+2SO
2 减重，则一定存2CuS+3O
2
2CuO+2SO
2，故答案为：2CuS+3O
2
2CuO+2SO
2；
（2）固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu
2O至少有一种．
因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际变轻了，说明必有CuS，还要有其它物质．讨论：①若有Cu
2O，Cu
2S可有可无；②若无Cu
2O，必有Cu
2S．经以上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是BCD；故答案为：BCD；
点评：本题考查了氨气的性质和制取，考查了氧化还原反应的计算，考查了铜和硫的性质，难度较大，综合性强，解题需根据题中实验设计的信息，了解工作原理．考查氧化还原反应的计算，注意从质量守恒、电荷守恒的角度解答该题．
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