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    【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）

    （1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。

    （2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。

    （3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。

    A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

    （4）混合②中加入亚硫酸钠的目的是__________________。

    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。

    （6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的硝酸银溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为__________。

    【答案】SO2＋Br2＋2H2O = 4H＋＋2Br－＋SO42－ 降低体系温度，防止溴挥发，提高原料的利用率 D 除去粗品中的溴 取样品加入少量苯，振荡后观察上层是否有橙黄色 2000n/47m×100%

    【解析】

    本题的流程比较直观，先利用的还原性来制备，后利用 “不挥发性酸制取易挥发性酸”的原理蒸馏出，再进行一系列的提纯即可，难度一般。

    （1）混合①即二氧化硫和单质溴之间的氧化还原反应，注意气体不能拆：；

    （2）溴是一种容易挥发的液体，因此用冰水来作反应介质可以有效减轻溴的挥发，提高原料利用率；

    （3）操作b将精制的氢溴酸与混合溶液分离，再结合题干给的沸点可知，操作b是蒸馏操作，常常用来分离多种互溶且沸点相差较大的液体，因此选D；

    （4）亚硫酸钠具有还原性，结合题干给的沸点可知单质溴沸点较低，在蒸馏时会混入产品中，因此可加入亚硫酸钠来通过氧化还原的方法除去单质溴；

    （5）若要证实溶液中是否有单质溴，最简单的方法是取少量产品加入苯，振荡后若上层苯相中有橙黄色，则可证明产品中有单质溴；

    （6）n克淡黄色沉淀即mol溴化银，2.5mL溶液中有mol溴化银，因此250L精制氢溴酸中就有mol溴离子，这些产品中的溴一共重kg，因此利用率为，化简即可。

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    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.碳素钢、青铜、铁红都属于合金

    B.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

    C.氯水久置后漂白性减弱、酸性增强

    D.可通过图装置除去Cl2中的HCl

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    【题目】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

    ①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。

    ②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

    A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

    ③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。

    A．NaOH B．CuO C．FeO

    ④试剂B的作用是___。

    A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

    ⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。

    A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却 D．蒸发浓缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

    (一)二氧化硫的制备

    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫

    (1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;

    (2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (二)二氧化硫性质的检验

    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

    (2)根据上述实验，回答下列问题：

    序号

    实验现象

    解释原因

    ①

    _________________________

    _________________________

    ②

    品红试液褪色

    SO2具有漂白性

    ③

    ________________________

    反应的离子方程式____________________

    ④

    溶液变浑浊，有黄色沉淀生成

    SO2+2H2S=3S↓+2H2O

    (3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。

    ①上述检验中试剂A是_____________。

    ②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

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    【题目】在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。

    （1）写出各物质的化学式：

    A．________、B________、C________、

    D．________、E________、F________。

    （2）B与a溶液反应的离子方程式是_________。

    （3）A与a溶液反应的离子方程式是__________。

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