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    某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
    （1）甲同学的方案是否可行，说出理由：                                                      。
    乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

    （2）配制5%的盐酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸         mL
    （保留一位小数）。
    （3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为          cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

    （4）实验所用称量仪器为                     。
    （5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会              （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
    （6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？       理由是：                                     。

    （1）不可行  (1分)   Fe也会和盐酸反应   (1分)  
    （2）118.9      (2分)        （3）0.001    (2分)
    （4）电子天平  (2分)       （5）偏小     (2分)
    （6）乙  (1分)  丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰。(1分)

    试题分析：
    （2）解：设用36.5% (g/cm3 )的盐酸体积为X         
    根据溶质不变：1.025*1000*5%=1.181*X*36.5%         X=118.9   
    （3）解：设铁的质量为y
    2Fe------- Fe2O3
    112   160
    y       40.0      y="28"
    锌层的厚度:(m总-m铁)/p锌/5*5="(28.357-28)/" 7.14g*5*5=0.002（cm）因为镀上下两面，各面都是0.001 cm.
    （5）偏小，因为盐酸挥发，损失一部分酸，根据酸量计算的锌量小。
    （6）丙的方案是根据质量差来计算锌量，气体会带走水蒸气，造成的质量差误差很大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作中，正确的是
    A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(    )
    A．装置甲可用于验证反应的热效应
    B．装置乙可定量测定化学反应的速率
    C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3
    D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

    （1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
    （3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                               ；
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
    ①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是
    A．制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热
    B．检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按图所示上升纸上层析法实验
    C．检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸
    D．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列装置能达到有关实验目的是
               
    ①                 ②                    ③         ④
    A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
    B．用②制备并收集少量NO2气体
    C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
    D．用④进行Fe2+的检验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
    　
    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是        ；
    （2）加入适量锌粉的作用为        ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是        ；
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)2不能过量的原因是　    　。

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