下列离子方程式书写不正确的是( ).A．NaOH溶液与SO2反应.当n∶n(SO2)＝4∶3时.4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2OB．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2++S2-=CuS↓C．Cl2与FeBr2溶液反应.当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写不正确的是（　　）。

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）∶n（SO₂）＝4∶3时，4OH^－＋3SO₂=SO₃^2-＋2HSO₃^-＋H₂O

B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2∶1反应：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）∶n（FeBr₂）＝1∶1时：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO₂^-＋5H^＋=Al（OH）₃↓＋Al³^＋＋H₂O

在氧化还原反应中，还原性（氧化性）强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe²^＋比Br^－强，往FeBr₂中通入氯气时，发生的反应依次为①Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋，②Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂。当n（Cl₂）∶n（FeBr₂）＝1∶1时，发生的离子反应为2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－，C项错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子方程式书写正确的是：

A．铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H⁺ + NO₃^－=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

C．FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋4Cl^－＋Br₂

D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO₃^－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²^＋＋_______=CH₃Hg^＋＋H^＋。我国规定，Hg²^＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含

，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^－成CO₂和N₂。，若参加反应的Cl₂与CN^－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请回答：