Question

18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0   则金刚石比石墨稳定
• B． 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₁； C（s）+1/2O₂（g）=CO（g），△H₂； 则△H₁＞△H₂
• C． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
• D． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

Answer 1

分析 A、依据能量越高越活泼，能量越低越稳定来分析判断；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量，完全燃烧比不完全燃烧放出的热多；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．

解答 解：A、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；
B、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热多，所以△H₁＜△H₂，故B错误；
C、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故C错误；
D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．