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    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B、因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少
    C、足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生HΡ的量相同，放出H2的速率不同
    D、在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中P
    O
    3-
    4
    的物质的量浓度相同
    分析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小；
    B、中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同；
    C、醋酸是弱酸存在电离平衡，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度醋酸溶液中小，反应速率不同，最终生成氢气相同；
    D、磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡．
    解答：解：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；
    B、中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，故B错误；
    C、足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，醋酸和氯化氢物质的量相同，产生H2的量相同，醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度小于盐酸溶液中，放出H2的速率不同，故C正确；
    D、磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡，在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查电解质溶液导电能力，强弱电解质的分析判断，酸碱反应的电离分析应用，盐类水解和弱电解质电离平衡的理解，题目难度中等．
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