Question

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第

 

族．其氧化物属于

 

晶体．
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

一定条件

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为

 

，含有的化学键为

 

键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

 

．
a．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl      d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是

 

．
②根据上图提供的信息，试推断E_氟

 

E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）电子层越多微粒半径越大，核外电子数一样，核内质子数越少，半径越大；活泼的金属和活泼的非金属之间形成的化学键大多是离子键，构成的化合物为离子晶体；
（2）原子之间通过得失电子形成的化学键为离子键；
（3）同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强，金属的活泼性减弱；
（4）同周期内，随着原子序数的增大，元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量逐渐增大．

解答：解：（1）根据微粒半径大小的比较方法：电子层越多微粒半径越大，核外电子数一样，核内质子数越少，半径越大，则与钠同周期且离子半径最小的是一种阳离子，故为铝离子，位于第ⅢA，活泼的金属铝和活泼的非金属氧之间形成的化学键是离子键，构成的化合物晶体类型为离子晶体，故答案为：ⅢA；离子； 
（2）氢化钠是钠原子失去一个电子，氢原子得到这一个电子，均达到稳定结构的过程，原子之间通过得失电子形成的化学键为离子键，属于离子化合物，故答案为：Na⁺[：H]^-；离子键；
（3）a、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故a正确；
b、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故b错误；
c、同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故c正确；
d、钠与镁和与NaOH溶液反应时，均是和其中的水反应，剧烈程度一样，故d错误；故答案为：ac；
（4）①根据第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）条形图可以看出：随着原子序数的增大，E值的总趋势是增大，故E_氟＞E_氧，故答案为：随着原子序数的增大，E值的总趋势是增大；＞．

点评：本题考查了元素周期表及周期律的知识，综合性较强，难度较大．