某化学兴趣小组为探究SO2的性质.按下图所示装置进行实验. 已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O 请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 . (2)实验过程中.C中的现象是 .说明SO2具有性. (3)实验过程中.观察到装置B中出现了明显的白色沉淀.为探究该白色沉淀的成分.该小组同学进行了如下实验: 根据实验事实判断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。

（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO₂具有性。

（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）。

a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由。

【答案】

（1）分液漏斗（2）KMnO₄溶液退色　还原

（3）BaSO₄ bd（选对一个给1分，错选不给分）

（4）有影响，浓HNO₃可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO₂气体(其它合理答案也得分)

【解析】

试题分析：（2）酸性高锰酸钾为强氧化剂，其溶液褪色说明SO₂具有还原性；（3）生成的沉淀不溶于盐酸，确定该沉淀为BaSO₄，根据题意分析产物只能是SO₂的氧化产物，氧化剂只能是空气中的氧气；（4）硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO₂气体。

考点：考查化学实验的定性分析有关问题。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是

④

（序号）
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂SO₃溶液 ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO₂

溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH

，反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中则是由于SO₂具有

漂白性

．
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是

碱液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是

②③

．（填序号）
①观察稀硫酸溶液呈无色 ②观察CuSO₄粉末呈白色 ③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 ⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色．
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是

反应过程中浓H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

蒸馏烧瓶

．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是

溶液颜色由紫色逐渐褪去

，这个现象说明SO₂具有的性质是

还原性

．
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）

2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-

．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响

是

（填“是”或“否”），请说明你的理由

浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体

．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是

10N_A

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：

，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．
②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出

．
用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl₄层无明显变化	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为：