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    已知1 g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（    ）

    A．B．14m mol-1 C．28mD．28m mol-1

    B

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二上学期期末检测化学（选修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3 kJ/mol

    B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

    C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)   ΔH= -566 kJ/mol，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013河南省高一第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（     ）

    A．          B．14m mol-1     C．28m        D．28m mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。
    (1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可以用化学方程式表示为___________；石灰水失效后的试剂瓶内壁附着有白色物质，要清除这些物质可用的试剂是____________________。
    (2)曰前大多数机动车都是采用化石燃料（燃油或燃气），使用化石燃料的机动车尾气中含有CO、NO等污染物。汽车排气管道中安装催化转化器，可使CO、NO等有害气体转化为无毒物质，从而减少尾气中有害物质的排放。已知反应：
    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
    ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
    ③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
    则反应④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定条件下，在一容积为1L的密闭恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定条件下发生上述反应④，下列不能说明反应达到平衡状态的是____________。
    a．NO和CO的体积比保持不变
    b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    c．体系内压强保持不变
    d．每生成1molN2的同时消耗2molCO2
    测得上述反应达到平衡时，CO2的物质的量是CO的2倍，则该温度下的化学平衡常数K=________。
    (3)大气中过多的二氧化碳会导致地球温室效应，给地球带来灾难，二氧化碳可以溶解在碱液中。现将1.12L（标准状况）CO2通入体积为100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_________________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是

    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　　 △H= -890.3 kJ/mol

    B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成

    NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

    C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)　 ΔH= -566 kJ/mol，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系　

    D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：

    S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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