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    已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
    A．a、b、c分别表示Cl、Br、I
    B．a、b、c分别表示I、Br、Cl
    C．a、b、c分别表示Br、I、Cl
    D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂
    B
    pX= -lgc（X）越大，即c（X）越小，由25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp大小可得a、b、c分别表示I、Br、Cl；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及解释都正确的是
    A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
    B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
    C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
    D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，则下列说法中正确的是（  ）
    A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
    B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
    C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
    D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）下列说法不正确的是__________。
    A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是
    A．氯化钠
    B．硝酸钠
    C．氯化钾
    D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，  该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL  0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
    Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
    (1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
    (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。
    (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：

    (1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
    (2)请推算出A的化学式。     。
    (3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
    (4) 将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
    (5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3   CaSO4。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（   ）
    A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比
    B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比
    C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
    D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

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