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    下列电离方程式错误的是                                            
    A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－
    C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于弱电解质的是
    A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
    A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
    B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
    C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
    D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式的书写中，正确的是
    A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS- HS-H+ + S2-
    B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
    C．磷酸溶于水中:：H3PO4 ="=" 3H+ + PO43-
    D．Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）设水的电离平衡线如右图所示。  

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
    度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子                              
    积从___________增加到____________；                        A
    （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
    在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
    酸的体积比为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是
    A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
    C．H2CO3　＝2H++CO32－　　D．KClO3＝　K++ClO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据相关化学原理，下列判断正确的是（   ）
    A．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应
    B．HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y- → X- + HY，则酸性：HX > HY
    C．60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性
    D．若原子半径R > M，则原子序数R < M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中正确的是（  ）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-
    C．KClO3=K++Cl－+3O2-D．H2SO4 = 2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(    )?
    A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＞V1?
    C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

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