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【题目】下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A. 中心原子的价电子对数=2+=3,含有一个孤对电子对,空间构型为V型,中心原子的价电子对数=4+=4,没有孤对电子对,空间构型为正四面体,选项A错误;

B. 中心原子的价电子对数=3+=4,含有一个孤对电子对,空间构型为三角锥形,中心原子的价电子对数=3+=4,含有一个孤对电子对,空间构型为三角锥形,选项B错误;

C. 中心原子的价电子对数=3+=3,没有孤对电子对,空间构型为平面三角形,中心原子的价电子对数=3+=3,没有孤对电子对,空间构型为平面三角形,选项C正确;

D. 中心原子的价电子对数=4+=4,没有孤对电子对,空间构型为正四面体,中心原子的价电子对数=4+=4,没有孤对电子对,空间构型为正四面体,选项D错误。

答案选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c(OH-)的负对数[-lgc (OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B.P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C.溶液中

D.水的电离程度:P>N=Q>M,a=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.下表是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能数据:

氧氧键

键长

149

128

121

112

键能

其中的值尚未测定,但可根据规律推导的大小顺序是,该规律是(

A.成键时,电子数越多,键能越大

B.键长越短,键能越大

C.成键所用电子数越少,键能越大

D.成键时电子对越偏移,键能越大

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【题目】如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3,钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等直径的刚性球,请回答以下各题:

1)每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

2)计算晶胞的边长a_____________

3)计算钨的原子半径r(提示:只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。___________

4)计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下反应:Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)20.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中,将含0.10mol/LAgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图),闭合开关 K,关于该原电池的说法正确的是

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极,电极反应为Fe2+-e-= Fe3+

D.当电流计指针归零时,总反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为NaClCsCl的晶体结构,下列说法错误的是( )

A.NaClCsCl都属于AB型的离子晶体

B.NaClCsC1晶体中阴、阳离子个数比相同,所以二者的阴、阳离子的配位数也相同

C.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8

D.NaClCsCl都属于AB型的离子晶体,但阴、阳离子的半径比不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是(  )

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂,高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是(

A.加入适量小苏打B.加入适量稀硝酸

C.加入适量烧碱固体D.加水稀释

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.24g石墨烯中含有CC键的个数为3NA

B.88g干冰中含有NA个晶胞结构单元

C.62gP4含有PP键的个数为6NA

D.60gSiO2中含有SiO键的个数为2NA

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