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    （2010?清远模拟）下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列说法正确的是（　　）


    元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
    最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    最低化合价 -2 -3 -1 -3
    分析：由表中短周期元素①～⑧的部分性质可知，①只有-2价，则为O；④⑦均为第ⅤA族元素，结合原子半径可知，④为P，⑦为N；②为Mg，③为Li，⑤为Cl，⑥为Na，⑧为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：由表中短周期元素①～⑧的部分性质可知，①只有-2价，则为O；④⑦均为第ⅤA族元素，结合原子半径可知，④为P，⑦为N；②为Mg，③为Li，⑤为Cl，⑥为Na，⑧为Al，
    A．元素④⑤形成的化合物PCl3、PCl5，均为共价化合物，故A错误；
    B．非金属性N＞P，则元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故B正确；
    C．元素①⑥⑧形成的化合物为NaAlO2，与强酸反应，而不与碱反应，则不具有两性，故C错误；
    D．上表8种元素中，金属性最强的为⑥，所以元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，利用表中元素的性质来推断元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，题目难度不大．
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    （2010?清远模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：
    A
    A
    接
    C
    C
    接
    B
    B
     接
    D
    D
    接
    E
    E
    （用字母表示）；
    （3）C 中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，证明B 中已收集满SO2的现象是
    D中品红溶液褪色
    D中品红溶液褪色
    ；
    （4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余．检验硫酸有剩余的方法是
    取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
    取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
    ；
    （5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入
    ③④
    ③④
    （填序号）．
    ①盐酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3．

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