[题目]A.B.C.D.E.F.G七种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍.A的一种原子中.质量数与质子数之差为零.D元素原子的最外层电子数为m.次外层电子数为n.E元素原子的L层上电子数为(m+n).M层上电子数为.F与D同主族.请回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是 .(2)C与E形成的化合物E3C属于 (填“原子 “离子或“分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。F与D同主族。请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是________。

(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。

(3)简单D离子和E离子的半径由大到小____________（填离子符号）

(4)B和D简单气态氢化物的稳定性; _______＜_______(填化学式）

(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。

(6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是________，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的结构式为________。

【答案】第2周期IVA族离子 O2- >Na+ CH4 H2O SO2 + Cl2 +2 H2OH2SO4 + 2HCl ＋1

【解析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则B为碳元素。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则A无中子为氢元素。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为，则n =2，m =6，D为氧元素，C为=1，E为钠元素。F与D同主族，则F为硫元素，故G为氯元素。(1)B为碳元素，在周期表中的位置是第2周期IVA族；(2)C与E形成的化合物Na3N由钠离子和N3-离子构成，属于离子晶体；(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故简单D离子和E离子的半径由大到小O2- >Na+；(4)元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，B和D简单气态氢化物的稳定性; CH4＜H2O；(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，该氧化物为，二氧化硫，与G单质氯气的水溶液反应的化学方程式为：SO2 + Cl2 +2H2OH2SO4 + 2HCl； (6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示则为NCl3，丙具有漂白性为次氯酸。甲为NCl3，氯元素的化合价是+1价，丁与H2O有相同的电子总数，则丁为氨气，其结构式为。

练习册系列答案

名师面对面同步课堂系列答案

精英口算卡系列答案

小学生每日10分钟系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．
（2）t3时改变的条件为， B的起始物质的量为．
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点：164.5℃)，再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:

反应I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反应II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反应III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:

空时收率=CH3OOCCOOCH3质量/反应时间×催化剂的体积

CO的选择性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO的物质的量]×100%

在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。