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    有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
    C

    金刚石中不存在分子，故有①的都不对，排除后选C。要注意P4(白磷)分子的键角为60°而不是109°28′。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。

    试回答下列问题：
    （1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）电极，
    乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）电极；
    （2）电极a上发生的电极反应式为                               ；
    （3）乙池中发生反应的离子方程式为                               ；
    （4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗       (标准状况下)。如何检验A处的产物                                                         。
    Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知， 熔点、沸点数据如下：
    物质
    		Al



    熔点/℃
    		660
    		2054
    		153
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		-
    （1）      某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理         （填“合理”或“不合理”）
    （2）      用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ，反应的离子方程式为                            。
    （3）      实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是      
    A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是             （   ）
    A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
    B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    C．每生成O2PtF61mol转移2mol电子
    D．该离子化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质中含既有离子键又有共价键的是
    A．CO2B． NaClC．CuSO4D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中完全正确的是
    A．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol
    B．对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容器容积不变，又加入一定量的PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5(g)的转化率减小
    C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后， c(NO3－)＝2.0mol/L
    D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
    A．NaOHB．H2OC．Na2SD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。
    计算：N2分子中“π”键的键能约为                 ；
    结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
    （2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

    其中清除室、分解室发生的反应如下：
    清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
    分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
    回答下列问题：
    Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
    Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
    （3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是          ，与同一个N3－相连的M+有        个。

    （4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
    程如下：

    其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
    Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
    Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol－1）：
    键
    		H－H
    		Br－Br
    		I－I
    		Cl－Cl
    		H－Cl
    		H－I[
    		H－Br
    键能
    		436
    		193
    		151
    		247
    		431
    		299
    		356
     分析上表中数据，下列结论正确的是
    A.把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量
    B.由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2 ,形成的化合物分子中，最不稳定的是HI
    C.在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是I2 > Br2 > Cl2
    D.预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的各种叙述中正确的是
    A．在离子化合物中，只存在离子键
    B．共价化合物里，一定不存在离子键
    C．非金属元素之间只能形成共价键
    D．由共价键形成的分子一定是共价化合物

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