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    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是

    A．NaOH???????? B．???????? C．HC1???????? D．

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：Kw在相同温度下不变，所以a/Kw的值增大，说明水的电离程度增大，NaOH电离产生OH?，NaHSO4与HCl电离产生H+，抑制水的电离，NH4NO3水解，促进了水的电离，故D项正确。

    考点：本题考查水的电离及离子积。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO
     
    -
    3
    的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO
     
    -
    3
    的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
    盐酸
    盐酸
    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
    Fe3++3HCO
     
    -
    3
    ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    Fe3++3HCO
     
    -
    3
    ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
    ）②＞①＞④＞③
    ）②＞①＞④＞③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol/L．
    （5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                               ；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                            。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                          。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                   （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型：填空题

    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                     。
    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
    程式表示）：                             ；                              ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
                                                                       。
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
                                                                       。
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省陆丰市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。

    (2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）

    A．相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；

    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；

    D．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电

    离平衡；

    E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比

    MgCO3的大；

     

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