A.B.C.D.E为原子序数依次增大的短周期元素.已知A.B.E三原子最外层共有11个电子.且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4.D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.请回答下列问题:(1)写出下列元素符号:A .C .D .(2)写出A.B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，C________，D________。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________；
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。

（1）Na　Si　P
（2）Al（OH）₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O NaOH＋HClO₄=NaClO₄＋H₂O
（3）H₃PO₄>H₂SiO₃

A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，因此必有一种是两性物质Al（OH）₃，另外两种为强酸、强碱，由于五种元素均为短周期元素，故强碱是NaOH。又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄。C、D原子序数小于17，大于13，由题意推出C、D分别为Si和P，非金属性Si<P，因此酸性H₂SiO₃<H₃PO₄。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。
(2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法错误的是

A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的

B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱

D．轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为               。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为                              。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式                          。
（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO(g)+ YO₂(g)

Y₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH₃(g)+5O₂(g)=4YO(g)+6H₂O(g) △H=-905.8kJ·mol^-1；
已知Y₂(g)+O₂(g)=2YO(g) △H="+180" kJ·mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是_______（填名称，下同），Y是_______，Z是_______。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H₂、D₂、T₂，请填写下列各题。
（1）标准状况下，它们的密度之比为________。
（2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为________。
（3）各1 g三种单质中，它们的质子数之比为________。
（4）同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是________，C₂B₂的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E>F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

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