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    【题目】如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住使之平衡。小心向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，反应一段时间。下列有关说法不正确的是

    A.两圈摇摆不定

    B.铁圈不断腐蚀

    C.银圈上慢慢看到有红色物质覆盖

    D.利用该原理，可以设计原电池装置，将化学能转化为电能

    【答案】A

    【解析】

    向烧杯中滴加少量CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，相对不活泼的金属银作正极，以此分析本题。

    A、向烧杯中滴加少量CuSO4溶液后，装置构成了原电池，负极上铁失去电子生成亚铁离子进入溶液中，导致铁圈质量减少，正极上铜离子得到电子生成铜单质，导致银圈质量增加，因此反应一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜，故A符合题意；

    B、铁圈作负极，失去电子生成亚铁离子，铁圈质量不断减小，故B不符合题意；

    C、银圈作正极，铜离子得到电子生成红色铜单质附着在银圈上，故C不符合题意；

    D、该装置具备原电池基本构成条件，可设计成原电池，将化学能转化为电能，故D不符合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

    I．制备葡萄糖酸(C6H12O7)：

    60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。

    II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]：

    将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。

    III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：

    在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。

    请回答下列问题：

    (1) 步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。

    (2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。

    (3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。

    (4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。

    ① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。

    (5) 测定产品纯度步骤如下：

    取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）

    A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

    B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

    C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

    D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

    （1）该实验反应的反应方程式为：___。

    （2）仪器a的名称是___。

    （3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

    ①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

    ②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）

    （4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

    步骤

    现象

    解释(用离子方程式表示)

    结论

    Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液

    溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色）

    ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    ②____

    Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___

    Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液

    刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ①___

    ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

    4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

    已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

    （1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。

    ①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

    ②反应I的热化学方程式是____。

    （2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

    ①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

    ②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．

    ③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。

    （3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

    ①电解活化CO2制备乙醇化学方程式是_____。

    ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是

    A.均为纯净物

    B.都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子

    D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由短周期元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间转化关系图。常温下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为___，其阴、阳离子个数比为__。

    （2）实验室将物质C通常保存在___中，请写出反应①的离子方程式___。

    （3）反应②的化学方程式为___。

    （4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有___。

    A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.加热，称重 D.焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

    （1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是________。

    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______

    ①热稳定性：NH3＜AsH3

    ②酸性：HNO3＞H3AsO4

    ③原子半径：N＜As

    （3）请依据如图信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______。

    （4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：

    已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。

    ①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均为－2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    ②过程Ⅲ的离子方程式为_______。

    ③过程Ⅲ得到纯净As2O3固体的系列操作包括_____、_____、_____。

    ④过程Ⅲ中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As2O3的产率越高，可能的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法不正确的是（ ）

    A.溶液密度ρ可表示为

    B.物质的量浓度c可表示为

    C.溶液的质量分数w%可表示为

    D.相对分子质量Mr可表示为

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