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    [化学—选修2：化学与技术]

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是____________。

    （3）滤渣a的主要成分是_________________。

    （4）步骤③中X的取值范围是____________________。

    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2+＋4I－＝2CuI（白色）↓＋I2 2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。

    ②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42－的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是______________。

    （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3·18H2O的实验方案___________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

    A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

    B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

    C. c的原子半径是这些元素中最大的

    D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质应用的说法正确的是( )

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）

    A．太阳能电池板 B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋ ②有胶状物质生成

    ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。

    A．仅①②③④ B．仅②③④ C．仅①③⑤ D．仅②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

    （1）电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。

    （2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。

    ①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。

    ②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：

    反应Ⅰ

    Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

    反应Ⅱ

    Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

    不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。

    （3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。

    （4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示：

    ①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

    ②NaClO分解的化学方程式是 。

    ③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O

    B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋

    C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

    D.铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )

    A．c1:c2=1:3

    B．平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

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