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    【题目】下列实验的操作、现象和结论均正确的是

    实验操作

    实验现象

    实验结论，

    A

    向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液

    混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生

    Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应

    B

    将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中

    气体颜色变浅

    反应2NO2N2O4△H>0

    C

    分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液

    醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡

    酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸

    D

    将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液

    先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向 FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，使得平衡逆向移动，混合溶液颜色逐渐变浅，故A正确；

    B．将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明反应 2NO2N2O4正向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故B错误；

    C．分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3 溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；

    D．将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，反应后AgNO3过量，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1 NaI溶液，反应生成AgI黄色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，即不能说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    (1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

    脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的O2

    D．加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

    有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=________(计算结果用分数表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的ph

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的ph

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9溶解）

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：

    （1）基态镍原子的电子排布式为___。

    （2）1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为___，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___。

    （3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是___。

    （4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___。

    （5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___，与SCN-互为等电子体的分子为___。

    （6）“NiO”晶胞如图所示。

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。

    ②已知：氧化镍晶胞密度为dgcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___nm(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是

    A.无色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-

    B.常温下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO

    C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO

    D.Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

    (2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

    (3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

    (4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2， 有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

    (5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

    C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

    D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

    （1）C的结构简式是_____。

    （2）E中含氧官能团的名称是______；C→F的反应类型是_____。

    （3）写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应______。

    （4）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_____种，写出其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式_____。

    ①属于芳香族化合物

    ②遇FeCl3溶液不变紫色

    ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

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