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    已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
    （1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；
    （2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；
    （3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；
    （4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化
    学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；
    （5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应
    生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

    （1）A：钠；B：氧；C：硫；D：氮；E：氢                                          

     
    （2）Na·+     +·Na→Na+[     ]2-Na+                                                                                           
    （3）正四面体                                                                                         （4）离子晶体；离子键、非极性共价键；>                                 
    （5）HSO+H+=H2O+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    、
    泡利原理
    泡利原理
    ，B元素位于周期表五个区域中的
    S
    S
    区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为
    SP
    SP
    ，ACl2空间构型为
    直线
    直线
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
    B
    B
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
    N2
    N2
    ．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
    Fe2Al
    Fe2Al
    ．
    ②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    139×4
    NAρ
    3
    139×4
    NAρ
    cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

       （1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；

       （2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；

       （3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；

       （4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化

    学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；

       （5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应

    生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ-mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式______．
    ②若晶体的密度为ρg-cm-3，该晶胞棱长为______cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式______．
    ②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为______

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