练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网向甲、乙、丙三个恒容容器中充人一定量X和Y，发生反应X（g）+yY（g）?2Z（g）．各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中Z的浓度随时问变化如图．下列说法正确的是（　　）
    容器 甲 乙 丙
    容积 0.5L 0.5L 1.0L
    温度/ T1 T2 T3
    反应物起始量 1.5mol X
    0.5mol Y    		 1.5mol X
    0.5mol Y    		 6.0mol X
    2.0mol Y
    A、20 min内，甲容器反应速率v（X）=0.075mol?L-1?min-1
    B、该反应温度升高．平衡常数增大
    C、其它条件不变，若缩小乙的体积．Y的转化率不变
    D、10 min时，向丙容器中再加入2mol Z，达新平衡前，v（正）、v（逆）均逐渐增大
    分析：A、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=
    △c
    △t
    计算v（Z），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；
    B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
    C、根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应；
    D、化学平衡状态时，加入Z，增大了生成物浓度，而反应物浓度不变，根据浓度变化判断正逆反应速率变化．
    解答：解：A、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，v（Z）=
    1.5mol/L
    20min
    =0.075mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=
    1
    2
    ?v（Z）=0.0375mol?L-1?min-1，故A错误；
    B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，故B错误；
    C、根据表中乙、丙的数据：丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，所以若缩小乙的体积，化学平衡不移动，即Y的转化率不变，故C正确；
    D、化学平衡状态时，加入Z，增大了生成物浓度，而反应物浓度不变，瞬间v（逆）增大，v（正）不变，而建立新平衡过程中，v（逆）逐渐减小，v（正）逐渐增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，难度不大，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
    1
    1
    ．
    （2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
    表一：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    该反应的△H1
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol（L?min），对照“表一”可知T=
    850
    850
    ℃．
    （4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
    表二：
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
    c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
    反应速率最大的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是
    乙
    乙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
    60%
    60%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．
    容器 甲 乙 丙
    容积 0.5L 0.5L V
    温度 T1℃ T2℃ T1℃
    起始量 2molC
    1molH2O    		 1molCO
    1molH2    		 4molC
    2molH2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
    B、丙容器的体积V＜0.5 L
    C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
    D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

    4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1

    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

    A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变

    C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器内混合气体密度保持不变

    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；

    A．及时分离出CO2                                     B．适当升高温度

    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂

    ③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

     

    （2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

    起始物质的量

    甲

    乙

    丙

    n(H2O)/mol

    0.10

    0.20

    0.20

    n(CO)/mol

    0.10

    0.10

    0.20

     

    ①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=        ；

    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
    反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
    (1)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·K2=_______。
    (2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

    则△H1_____0（选填“>”、“=”或“<”）。
    (3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO2)=____mol/(L·min)，对照“表一”可知T=______ ℃。
    (4)某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g) 和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
    反应速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是_________（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案