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    某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图II所示． 则下列结论正确的是（　　）
    A、该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0
    B、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C、达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动
    D、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：
    分析：某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，反应达到平衡状态时，X和Y的物质的量浓度减少、Z的物质的量浓度增加，则X和Y是反应物、Z是生成物，△C（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，根据“先拐先平数值大”知，Tl＞T2，升高温度Y的含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，反应过程中，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，根据温度、压强、浓度对化学平衡移动影响分析解答．
    解答： 解：某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，反应达到平衡状态时，X和Y的物质的量浓度减少、Z的物质的量浓度增加，则X和Y是反应物、Z是生成物，△C（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△C（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，△C（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，根据“先拐先平数值大”知，Tl＞T2，升高温度Y的含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，反应过程中，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，
    A．该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，故A错误；
    B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故C正确；
    D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则X的转化率减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响，正确推断热化学反应方程式是解本题关键，再结合热化学反应方程式特点确定外界条件对平衡的影响，题目难度不大．
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    D、向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液

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    化学真正成为一门科学并较快发展，始于（　　）
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    B、质量守恒定律的发现
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    下列说法正确的是（　　）
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    C、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    D、油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化，又称为油脂的硬化

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    下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
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    C、液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
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    B、能表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异．
    （1）粗盐提纯用到的是（填序号，下同）
     
    ；
    （2）用CCl4从溴水中提取溴用到的是
     
    ．

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