【题目】下列说法不正确的是
A. BaCrO4(s)
Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（
）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液
D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-
【答案】D
【解析】A. BaCrO4(s)
Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液，钡离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，沉淀量增加，A正确；B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，如果是强酸，所得溶液pH＝7，如果是弱酸，酸过量，所得溶液pH＜7，B正确；C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（
）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，将羧基转化为羧酸钠，然后再加入氯化铁溶液，C正确；D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中不一定含有SO42－，也可能含有银离子，D错误。答案选D。
目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A. X元素位于ⅥA族 B. A难溶于B中
C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A的结构简式如图所示：下列有关A的性质叙述中，错误的是
A. 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1:3
B. 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1:1
C. 与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为1:2
D. 在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）
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【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
B. 第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高
C. 第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法不正确的是 （ ）
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移
B. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。
(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
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