已知蓄电池在放电时起原电池的作用.充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A．放电时负极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2OB．充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42-C．充电时.若要使1molPbSO4转变为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充
电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述
正确的是

A．放电时负极电极反应式为：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-

PbSO₄+2H₂O

B．充电时阴极电极反应式为：PbSO₄+2e^-

Pb+SO₄^2-

C．充电时，若要使1molPbSO₄转变为Pb和PbO₂，则需要通过2mol电子

D．放电时，H⁺向负极移动

电池放电时：负极 Pb²⁺ + 2e^- +SO₄^2- ="=" PbSO₄
放电时正极电极反应式为：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-

PbSO₄+2H₂O 则不正确。
B正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO₄+2e^-

Pb+SO₄^2-
C不正确．充电时，若要使1molPbSO₄转变为Pb和PbO₂，则需要通过1mol电子
D不正确．放电时，阳离子向正极移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应中还原产物是

；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g。
（2）镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H₂O₂+H₂SO₄= MgSO₄ +2H₂O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：。此时，正极周围海水的pH：（填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）₃＋H₂O

Al（OH）₄^－+ H⁺ ②NH₃+H₂O

NH₄⁺ + OH^－
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式。
（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH₄+10OH^--8e^-====

+7H₂O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-，下列叙述正确的是（）

A．通入甲烷的电极为正极

B．正极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

错误的是

A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e^－=Zn²⁺

B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是（）

A．①④

B．②③

C．③

D．④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO₂+4H⁺+2