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    (12分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3＋9SO2，其中氧化剂为           。
    （2）“溶解”时反应的离子方程式为           。
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
               。
    （4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）
               mL
    （5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是           。
    （12分）（1）Al2(SO4)3（2分） （2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （2分）
    （3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分） （4）500.0 mL（3分）
    （5）Fe2O3、K2SO4、Na2SO4（3分）
    此题为工艺流程题，涉及工艺流程、实验操作、反应理论等。（1）焙烧过程中发生的是一个归中反应S从+6和0到+4价，得到熟料中有K2SO4和Al2O3，用NaOH溶解，将Al2O3转化为NaAlO2，然后调节pH，AlO+H++H2O=Al(OH)3。882g/L的硫酸，物质的量浓度为9mol/L，98%的硫酸为18mol/L，从而计算需要体积为500ml。
    练习册系列答案
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