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    某密闭容器中充入一定量SO２、O2，发生反应2SO２＋O22SO３，测得SO３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是  (    )
    A．该反应AH>0
    B．SO２转化率：a＞ｂ＞c
    C．化学反应速率：c>ｂ>a
    D．平衡常数K：ｂ>c＞ａ
    C

    试题分析：A、图像上b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，?H<0，错误；B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，错误； C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，正确；D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，
    （1）则vA=______vB=______vC=______
    （2）反应前A有______mol，反应前B有______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （    ）
    A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体
    C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物与生产、生活关系密切。
    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为                                。
    ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=               
    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
    FeO(s)转化率为50%，则x=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为(    )
    A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
    (1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
    mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
    (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
    上述过程的总反应是           ,该反应将太阳能转化为         。
    (2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为               。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
    (3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

    ①电解过程中发生反应的离子方程式是            ，阴极附近溶液PH      (填“不变”、“升高”或“下降”)。
    ②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的        。
    a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式       。
    ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （    ）   
    A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
    B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。
    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
    D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）
    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)
    A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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