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    （10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为    ▲     ；

    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需调节溶液的pH ＝   ▲  时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]

    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不变”）。 [来源:ZXXK]

     

    【答案】

    （每空2分，共10分）（1）B4O72- + 2OH- = 4BO2- + H2O （2分）

    （2）pH ＝9  （2分）

    （3）NaBO3·H2O （化学式2分，过程2分，共4分）

    计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g.mol-1=0.2mol       （1分）

              则30.8g样品中，nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4

                 有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8

    解出n=8      则原晶体为：NaBO3·4H2O     (1分)

           进一步根据T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目为1 。

    所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3·H2O          （2分）

    （4）升高    （2分）

    【解析】

     

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    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为
    B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
    B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
    ；
    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH=
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    时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
    70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为
    NaBO3?H2O
    NaBO3?H2O
    ．（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数
    升高
    升高
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为   ▲     ；

    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需调节溶液的pH ＝   ▲  时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]

    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1:1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷 题型：填空题

    （10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为    ▲    ；
    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需调节溶液的pH＝   ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不变”）。[来源:学科网ZXXK]

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    科目：高中化学 来源：淮安二模 题型：问答题

    过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

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    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为______；
    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH=______时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
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    70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为______．（书写简单计算过程）

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    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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