在下列操作过程中.发生的反应能用离子方程式Al3++3AlO -2+6H2O═4Al(OH)3↓表示的是( )A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B．向氨水中不断滴加铝盐溶液C．向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D．向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al³⁺+3AlO

+6H₂O═4Al（OH）₃↓表示的是（　　）

A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液

B．向氨水中不断滴加铝盐溶液

C．向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液

D．向铝盐溶液中不断滴加NaAlO₂溶液

分析：可溶性铝盐和可溶性偏铝酸盐发生相互促进水解的离子反应为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，以此来解答．

解答：解：A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故A不选；
B．向氨水中不断滴加铝盐溶液，发生Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B不选；
C．向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液，发生Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C不选；
D．向铝盐溶液中不断滴加NaAlO₂溶液，发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故D选；
故选D．

点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，侧重水解反应的考查，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有

．
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是

抽滤、洗涤、灼烧

．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，原因是

在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化

．
（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？

不能

（填“能”或“不能”），理由是

胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸

．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取

0.7350g

g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g?mol^-1）．
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有

③⑦

．（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”．其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na₂FeO₂；②Na₂FeO₂→Na₂Fe₂O₄；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄→Fe₃O₄．请回答以下问题：
（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式

．
（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO₂和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式

，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为

．
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是

．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案

．
（4）氧化处理中产生大量含NO₂^-和OH^-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由

．
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO₂^-废水的物质是