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    近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

    A．左边为该电池的负极

    B．该电池可在高温环境下使用

    C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋

    D．该电池正极反应为O2＋4e－=2O2－

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2-2e－＝2H+；O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2+4e－+4H+＝2H2O，以此解答该题。

    A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；

    B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B错误；

    C．通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2-2e－＝2H+，故C正确；

    D．通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2+4e－+4H+＝2H2O，故D错误，答案选C。

    考点：考查原电池的有关判断和应用

    点评：该题以新型化学电源为载体，重点考查学生对原电池原理，特别是电极名称和电极反应式书写的了解掌握情况，意在培养学生的逻辑推理能力。答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式。

     

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    [　　]

    A．

    左边为该电池的负极

    B．

    该电池可在高温环境下使用

    C．

    该电池负极反应为：H2－2e－2H+

    D．

    该电池正极反应为O2＋4e－2O2－

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    1. A.
      左边为该电池的负极
    2. B.
      该电池可在高温环境下使用
    3. C.
      该电池负极反应为：H2-2e-=2H+
    4. D.
      该电池正极反应为O2+4e-=2O2-

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