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    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是
    (ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
    (ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol

    A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ
    D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

    D

    解析试题分析：1molH2(g)和1molI2(g)不能完全反应生成HI(g)，所以放热小于9.48kJ，A错误；将二式相减得1mol固态碘和1mol气态碘能量相差35.96kJ，B错误；HI(g)分解生成H2(g)和固态碘放热，C错误；反应(ii)的反应物总能量比2molHI(g)能量低26.48kJ，反应(i)的反应物总能量比2molHI(g)能量高9.48kJ，所以反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低，D正确。
    考点：化学反应与能量
    点评：可逆反应不能进行到底；化学反应的焓变为生成物能量与反应物能量差或为反应物键能之和与生成物键能之和之差。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    ．
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
    4
    4
    mol．
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
    CD
    CD
    ．
    A．容器中气体压强不变
    B．容器中气体密度不变
    C．容器中气体颜色的深浅不变
    D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
    （4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    ．
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    ．
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）
    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是

    (ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　

    (ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol

    A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ

    D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：选择题

    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（ ）
    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
    A．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
    D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

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