某小组设计如图装置.以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分. (1)A中制取Cl2的离子方程式 .(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后.经检测.D中只有Cl2O一种气体.C中只含一种氯盐外.同时含有NaHCO3等.某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究.①提出合理假设.假设1:存在两种成分:NaHCO3和 ,假设2:存在三种成分:NaHCO3和 .②设计方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）A中制取Cl₂的离子方程式                                      .
（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                            ；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                            。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为。

（1）2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂

Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；
（2）①NaCl；NaCl和Na₂CO₃；
②

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．	无明显现象
步骤2：向A试管中滴加BaCl₂溶液	a．若无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃ b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na₂CO₃
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	若溶液变浑浊，结合步骤2中无明显现象，则假设1成立，结合步骤2中溶液变浑浊，则假设2成立．

（3）2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

试题分析：（1）A中制取Cl₂的离子方程式为2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂

Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；
（2）①假设一、根据氧化还原反应理论，D中含Cl₂O，氯元素为+1价；C中只含1种氯盐，则该氯盐中的氯元素的化合价应为-1价，所以另一种成分是氯化钠；假设二、除碳酸氢钠、氯化钠外第三种物质就是剩余的碳酸钠；
②根据2个假设所做的实验，结合假设判断步骤2中向A试管中滴加适量BaCl₂溶液，目的是检验产物中是否有Na₂CO₃，a．若无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃；b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na₂CO₃；步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na₂CO₃，b应为证明固体中含Na₂CO₃，不能颠倒；
（3）C中有0.1mol Cl₂参加反应．装置C中通入一定量的氯气后，D中只有Cl₂O一种气体，若假设一成立，反应为Cl₂+Na₂CO₃→NaHCO₃+NaCl+Cl₂O，根据得失电子守恒配平即可。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl₂?nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．

若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-．

步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．

______

步骤3：______

红色褪去，则存在HSO₃^-，红色不褪去，则不存在HSO₃^-．
或：出现浑浊，则存在HSO₃^-，不出现浑浊，则不存在HSO₃^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量碱性测定。

（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为______________。
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为：__g/L。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是　                  　；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　               　；尾气的主要成分是　        　；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为　           　（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　         　；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　                                  　；
②写出有关反应的化学方程式　                 　．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的表述中，错误的是（）

A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)₂溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO₃溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）
利用某含铬废液［含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂(SO₄)₃］制备K₂Cr₂O₇。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度。
已知：Cr₂O₇²^－（橙红色）＋H₂O

2CrO₄²^－（黄色）＋2H⁺
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是     。
（2）步骤Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是     。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是     。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是     。（填序号）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺。产品中K₂Cr₂O₇的纯度是     。（注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是     ，溶液pH变小的原因是     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验不能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	验证淀粉已水解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验不能达到目的的是( )

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I．实验装置如下图所示（5分）

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______
II．实验装置如图所示：（5分）

（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。（2分）
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是。（3分）
III．为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

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