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    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：

    (1)D是_______。(填元素名称)

    (2)B－的电子排布式____，A＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。

    (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)

    (4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。

    【答案】 硫 1s22s22p63s23p6 S2－

    【解析】本题分析：本题主要考查原子结构。 B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B是氯。A＋比B－少一个电子层，A是钠。C原子的p轨道中有3个未成对电子，C属于VA，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，C是氮。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，D属于VIA，其最高价氧化物中含D 40%，D是硫。

    (1) D是硫。

    (2)B－的电子排布式1s22s22p63s23p6 ，A＋的结构示意图，D原子的轨道表示式。

    (3)A、B、D三种元素的简单离子分别是Na+、Cl-、S2－，其离子还原性最强的是离子半径最大的S2－。

    (4)用电子式表示化合物AB的形成过程：。

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    第一步：提取碘

    （1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_____________________

    （2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)

    A.盐酸 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.酒精

    该分离方法称为___________。

    （3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

    ①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。

    ②写出仪器名称：A_____________，B________________。

    第二步：粗盐提纯

    （4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)

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    对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    A. A B. B C. C D. D

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    ②_______________、

    ③________________。
    II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    ⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。

    ⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。

    ⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。

    Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：

    ⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；

    实验中持续通入过量空气的作用是______________。

    ⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。

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