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    (14分)
    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是       
    （填序号）
    序号
    		A
    		B
    		C
    		D
    目的
    		压强对平衡的影响
    		温度对转化率的影响
    		增加O2浓度对速率的影响
    		浓度对平衡常数的影响
    图示




    （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
          乙。（填“>”“<”或“="”" ）
    （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

    Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
    Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是          。（填序号）
    A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
    B．Q2一定大于Q1
    C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    　
    （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为                   。
    　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                           。（用离子浓度符号表示）
    　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为    　　          。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
    (每空2分，共14分)                                                      
    （1） C （有错计0分）
    (2)   <  
    (3)  I   >  II  B C（对一个计1分，有错计0分）
    (4)   90%  
    (5)  c (Na+) ＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—) （有错计0分 ）
     （6）1/6 ×10-2 或1.67 ×10-3

    试题分析：（1）A、由图可知，P1>P2，压强增大，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数应增大，与图不符，错误；B、该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，与图不符，错误；C、增加氧气得浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，与图符合，正确；D、氧气浓度增大，但温度不变，平衡常数不变，与图不符，错误，答案选C。
    （2）开始时甲、乙两容器的压强相同，达平衡时，甲容器的压强小于乙，所以甲容器需增大压强才能达到乙容器的压强，而增大压强，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数增大，所以SO3的体积分数甲<乙；
    （3）I、T1温度时A点代表此温度的二氧化硫平衡转化率，D点的二氧化硫的转化率低于A点，说明反应未达平衡，所以v正>v逆；
    II、恒温恒容时再向甲容器中通入2molSO2、1molO2，反应物浓度是原来的2倍，在原平衡的基础上，平衡正向移动，正向是气体压强减小的方向，所以达新平衡时压强大于原平衡时的压强但小于两倍原平衡的压强，放出的热量比Q1多，二氧化硫的转化率提高，所以答案选BC；
    （4）设充入二氧化硫的物质的量为amol，每消耗2mol 二氧化硫，气体的总物质的量减少1mol，现在气体的物质的量减少0.315mol，说明消耗二氧化硫0.63mol，消耗氧气0.315mol，生成三氧化硫0.63mol，根据恒温下压强之比等于气体物质的量之比，有(a-0.63+0.63+1.1-0.315)/(a+1.1)=82.5%,解得a=0.7,所以SO2的转化率为0.63mol/0.7mol×100%=90%；
    （5）二氧化硫与氢氧化钠反应得酸式盐为亚硫酸氢钠，溶液呈酸性，说明HSO3—的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na+) ＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—)
    （6）溶液中的c (H+)=1×10-5mol/L，平衡时Ka2=6.0×10-3mol/L=c (SO32—)c (H+)/c (HSO3—),所以c (HSO3—)/c (SO32—)="c" (H+)/Ka2=1/6 ×10-2。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是      、       。
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为       ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，则所配溶液的pH
    A．＞7B．＜7C．＝7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是（  ）
               
    图甲                    图乙              图丙                图丁
    A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
    B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
    C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
    D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T（K）
    		938
    		1100
    K
    		0.68
    		0.40
     
    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是           
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是      ；
    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
    A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是    （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为                                            
    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（   ）

    A．该反应在高温时才能自发进行
    B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
    C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
    D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
    下列说法不正确的是
    A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
    C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

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