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    具有相同的质子数及不同电子数的两种粒子是

    [　　]

    A．NH3和CH4
    B．OH－和F
    C．H3O+和Ne
    D．和
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ．
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-．Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式
    H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
    H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为短周期元素，A～F原子序数依次增大，质子数之和为56；B、C同周期；A与D、C与F同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2；E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）F元素在周期表中的位置是
     
    ；B单质的结构式为
     
    ．
    （2）C、D元素形成的淡黄色粉末状物质D2C2，其含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）A、C两元素原子可形成一种10电子粒子X-．Y与X-具有相同的原子种类及数目，但Y不带电，是决定醇类物质化学性质的官能团，请写出Y的电子式：
     
    ，Y作为醇类物质官能团的名称是
     
    ．
    （4）将F的低价氧化物通入其氢化物的水溶液中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质能与该无色溶液反应，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A—E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

    (1)B元素在周期表中的位置为________________________________。

    (2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为________________________________。

    (3)A、C两元素可组成10电子粒子X-。Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为________________________。

    (4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式________________________________。

    (5)我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。

    电池的正极反应式为________________，电池总反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。
    ①含A的物质焰色反应为黄色。
    ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
    ③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。
    ④D与B处于同主族。
    ⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素。
    ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。
    请根据上述信息回答下列问题：
    (1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_____________（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是____________。
    (2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水作电解液，空气中的氧作阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________。
    (3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol/L的A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2. 24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
    (4)常温下，向c(H+) =1mol/L，c(Al3+)=c(Fe3+)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是___________（填写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4/L4，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
    mol4/L4)

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为______．
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______．
    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-．Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为______．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式______．

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