Question

如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O     B、2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。

Answer 1

(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
(2)实验装置图如右图所示：

Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋
Fe是负极，负极反应式：Fe－2e^－＝Fe^2＋

解析试题分析：判断能否设计原电池的原理是该反应能否发生氧化还原反应，有无电子转移，依题意可知A不行，B有电子转移，故可以。

依据不活泼物质如Cu或C做正极Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋
活泼的金属如Fe容易失去电子做负极，负极反应式：Fe－2e^－＝Fe^2＋
考点：原电池的设计原理
点评：原电池是高中化学的重点也是难点，考生要着重掌握原电池设计原理，从本质上去理解从而真正地掌握，培养发散思维能力。