[题目]据报道.科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60.已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构.已知N-N键键能为159 kJ·mol-1.试回答下列问题:(1)根据上述信息推测N60的结构特点: .(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是 kJ.(已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1)列举N60的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：

(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________。

(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)

(3)由(2)列举N60的一些用途：______________________________________。

(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)

(5)∠NNN＝________。

【答案】全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60 14070 N60可作炸药 12 20 108°或120°

【解析】

(1)N60中化学键全部为N—N单键，共有60×3/2=90个，即由90个N—N键构成一个N60分子；正确答案：全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60。

(2)ΔH＝90×159 kJ·mol－1－30×946kJ·mol－1＝-14070 kJ·mol－1，正确答案：14070。

(3)由于N60分解成N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药；正确答案：N60可作炸药。

(4)N60的多面体分子共有90条棱边(N—N键)，则可得方程式：，根据已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2，可得方程式：60＋(x＋y)－2＝90，解上述方程式得x＝12，y＝20；正确答案：12；20。

(5)∠NNN有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角；正确答案：108°或120°。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列问题：

（1）已知过氧化尿素中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）

A．+2价 B．-1价 C．0价 D．+4价

（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式____。

（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。

①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

（6）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL（KMnO4与尿素不反应）。

①H2O2的质量分数是_____（精确至0.1%)。

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_____________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。