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    【题目】常温下，向含有等物质的量浓度的、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质、、的分布分数平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程气体的逸出。下列说法不正确的是( )

    A.曲线B表示

    B.在滴加盐酸过程中溶液中与含碳各物质浓度的大小关系：

    C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出的的值

    D.溶液中X、Y两点水电离出的：

    【答案】C

    【解析】

    A.向等物质的量浓度、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和碳酸钠溶液反应，A表示含碳微粒浓度减小为，B先增加后减少为，C为，故A正确；

    B．溶液中存在物料守恒，常温下，含有等物质的量浓度的、NaOH混合物，存在物料守恒，，故B正确；

    C．X点处是和离子浓度曲线的交点，计算，需要知道Y点的pH才能计算，故C错误；

    D．X点处是和离子，Y为离子和，溶液中X、Y两点水电离出的：，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

    B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

    C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：QkJ

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2%H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5%H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5%H2O2溶液

    1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是___。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。

    （3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)

    A.A、B、C是气体，D不是气体

    B.A、B是气体，C、D有一种是气体

    C.C、D是气体，A、B有一种是气体

    D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）

    A.纯碱溶液去油污

    B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    C.浓的硫化钠溶液有臭味

    D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

    A.H2A为二元强酸

    B.pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

    C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

    D.Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

    C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

    (1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。

    (2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。

    (3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

    ①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。

    ②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

    该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。

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