Question

5．用“双线桥法”表示下列反应中的电子转移情况．
（1）3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+H₂O
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移6e^-；
（2）H的化合价降低，Zn的化合价升高；
（3）Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价；
（4）反应过程中H₂S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H₂S为还原剂，S为氧化产物；H₂SO₄（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO₂↑+中的+4价的硫，所以H₂SO₄（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子；
（5）Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO₄是氧化剂，KMnO₄是还原剂，K₂MnO₄、MnO₂是还原产物，O₂是氧化产物，转移电子是4mol．

解答 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Cu为还原剂，部分N元素化合价由+5价变为+2价，则HNO₃为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中H的化合价降低，Zn的化合价升高，所以H₂SO₄是氧化剂，Zn是还原剂，ZnSO₄是氧化产物，H₂是还原产物，转移电子是2mol，电子转移情况如下：，
故答案为：；

（3）Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，该反应转移2e^-，则用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）反应过程中H₂S中-2价的硫失去2个电子化合价升高到0价，所以H₂S为还原剂，S为氧化产物；H₂SO₄（浓）中+6价的硫得到2个电子化合降低到SO₂↑+中的+4价的硫，所以H₂SO₄（浓）为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，所以用双线桥表示为
故答案为：；
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO₄是氧化剂，KMnO₄是还原剂，K₂MnO₄、MnO₂是还原产物，O₂是氧化产物，转移电子是4mol，电子转移情况如下：，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子转移方向及数目的表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．