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    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值   (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
    (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

    ①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝     (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是          。
    (1)可能增大也可能减小
    (2)①0.03 ②  60%  ③80%
    (1)化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小。
    (2)①根据图像可知，在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L－1，所以CO的反应速率为0.12 mol·L－1/4 min="0.03" mol·L－1·min－1。
    ②由图像可知，反应在4 min时达平衡，CO和H2O的平衡浓度分别为
    0.08 mol·L－1、0.18 mol·L－1，CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L－1、
    0.12 mol·L－1，所以该反应的平衡常数为：K=
    CO的转化率为0.12 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=60%。
    ③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80－x)(0.20－x)=1.0，x="0.16" mol·L－1，CO的转化率为0.16 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=80%
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
    （1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
    （2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
    （3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)
    A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时
    B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
    C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时
    D．体系颜色不再发生改变时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
    Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_____。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；
    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
    A．c（H2）减小
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加
    D．重新平衡时减小
    E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是：___。
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式_______________；
    ②写出除去甲醇的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是
    A．B的转化率降低
    B．x+y<z
    C．平衡向正反应方向移动
    D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(   )
    A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
    B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
    C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
    D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)
    A．平衡常数K=
    B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等
    C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
    D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
    A．间该反应的平衡常数相同，均为0．25
    B．时刻改变的条件是使用催化剂
    C．时刻改变的条件是移去少量D
    D．反应方程式中x=2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
    某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为       　      。
    （2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是      。

    （3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
    （4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

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