Question

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）

t/min	X/mol	Y/mool	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
l	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是

X+2Y?2Z

；
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：

0.07mol?L^-1?min^-1

；
（4）该反应在第

9

分钟（min）时达到平衡状态；
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是

B

．
A．升高温度            B．降低温度
C．使用催化剂          D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．

Answer 1

分析：（1）根据X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化画出变化曲线；
（2）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（3）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（4）根据平衡的特征判断达到平衡的时间；
（5）根据外界条件对平衡状态的影响分析．

解答：解：（1）横坐标为时间，从坐标为X、Z的物质的量（n），根据表中数据可画出曲线为：故答案为：见右图；
（2）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，
Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，
Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，
故答案为：X+2Y?2Z；
（3）0-5min时间内产物Z的平均反应速率为：

0.7mol 2L

5min

=0.07mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.07mol?L^-1?min^-1；
（4）从表中数据可以看出，当反应达到9min时，各物质的物质的量不再发生变化，说明达到平衡状态，故答案为：9；
（5）A．升高温度反应速率增大，故A正确；
B．降低温度反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂能增大反应速率，故C正确；
D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故D正确．
故答案为：B．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素的定量判断，题目难度中等，注意分析曲线的变化特点．