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    【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法不正确的是

    A.31d和33d属于不同种核素

    B.a和b形成的化合物不可能含共价键

    C.a、d、e三种元素均可形成至少两种性质不同的单质

    D.工业上常用电解法制备单质b

    【答案】B

    【解析】

    根据图示可知，a的化合价为-2，e的化合价为+6，二者位于ⅥA族，原子序数a<e，则a为O，e为S元素；b、c、d的化合价分别为+1、+3、+5，其原子序数都大于O，则b为Na，c为Al，d为P元素，据此结合元素周期律知识解答。

    A、31P和33P的质子数相同，中子数不同，二者属于不同核素，故A不符合题意；

    B、O、Na形成的过氧化钠中含有共价键，故B符合题意；

    C、氧元素可形成O2、O3单质，磷元素可形成白磷和红磷单质，硫元素可形成S4、S8等单质，故C不符合题意；

    D、因钠单质具有极强的活泼性，故工业上常通过电解NaCl晶体制备钠单质，故D不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：

    (1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。

    (2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符号)

    (3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。

    (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）

    选项

    A

    B

    C

    D


    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

    B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

    C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡

    D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

    （1）写出下列物质的化学式：B___。

    （2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

    （3）写出A →C反应的离子方程式___。

    （4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

    （5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是

    A.①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同

    B.C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸

    C.操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化

    D.A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

    B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

    C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

    D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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