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    不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
    A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
    C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
    D

    试题分析：根据盖斯定律，将【③式＋②式－（3×①式）】就得到46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温的情况，将ΔH数值代入计算即可知道D选项正确。
    点评：掌握盖斯定律的概念。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是
    A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
    C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
    则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为
    A．＋92.3 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
    C．－369.2 kJ·mol－1D．＋184.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
    下列说法中错误的是 （  　）
    A．该反应中肼作还原剂
    B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
    C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
    D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为   (　　)
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为  (     )
    A．4QB．5QC．8QD．16Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：

    （1）反应
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化
    b．
    c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化
    d．CO2的浓度不再反生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=          。
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g) ="==" H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为        （   ）
    A．Q1＋Q2＋Q3
    B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3
    C．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
    D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知下列两个热化学方程式：
    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)  △H＝-571.6 kJ?mol-1
    C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)  △H＝-2 220 kJ?mol-1
    试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为______________，当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
    （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
    （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

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