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    某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
    ①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ②205FeCl3溶液
    ③__________________
    ④__________________
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
    控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol/（L?min））    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．
    （1）③、实验②和③探究温度对该反应速率的影响，故②③的温度不同，其他条件完全相同；
    ④、实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响，故②和④的H2O2浓度不同，其他条件相同；
    故答案为：
    ③405FeCl3溶液（2分）
    ④2010FeCl3溶液（2分）
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快，引起反应速率差异的原因是：其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快；
    故答案为：其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快；
    （3）铜与H2O2和H2SO4反应生成了硫酸铜，反应方程式是：Cu+H2O2+H2SO4
    △
    .
    CuSO4+2H2O；由于温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小；
    故答案为：Cu+H2O2+H2SO4
    △
    .
    CuSO4+2H2O；温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小．
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    O-3
    +3H2O=6I-+3HS
    O-4
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    O-3
    +3HSO3=I-+3HS
    O-4
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